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【題目】下面關于電解質電離的敘述正確的是（ ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質

C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D.水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

【答案】B

【解析】

A、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強電解質，A錯誤；

B、CaCO3在水中溶解的部分全部電離，是強電解質，B正確；

C、氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們是非電解質，之所以能夠導電是因為生成了電解質HCl、HClO和NH3·H2O，C錯誤；

D、水是極弱的電解質，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是

A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

D. Na2O2漂白后的有色物質受熱后能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。

（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。

（5）“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實驗前，向試管a中加入3 mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。

（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。

（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 (　　)

A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖6操作:

請回答下列有關問題:

(1) 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。

(2) 文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式_________。

(3) 為保證實驗精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是_________。

(4) 用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現(xiàn)將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在_________中(填寫儀器名稱)。

②滴定到終點，現(xiàn)象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無影響”)。

(5) 原茶葉中鈣元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質]

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對立的輻射波長為_____________nm(填序號)。

A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2)K和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是________________________。

(3)基態(tài)I原子中，核外電子占據最高能層的符號為_____________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長a=0.446am，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數為_____________________。

(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于__________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol有機物A（分子式為C6H10O4）經水解得1mol B和2mol C，C經分子內脫水得D，D可發(fā)生加聚反應生成 ，由此可知A為（ ）
A.HOOC（CH2）4COOH
B.HOOC（CH2）3COOCH3
C.CH3COO（CH2）2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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