由甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合組成的物質(zhì)中，具有酸性的有多少種（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：根據(jù)酚（羥基與苯環(huán)直接相連）及含-COOH的物質(zhì)具有酸性，以此來(lái)解答．
解答： 解：由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團(tuán)中的兩兩結(jié)合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4種，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚及羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6col．L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（　　）
A、濃硝酸保存在橡膠囊試劑瓶中
B、新制氯水保存在無(wú)色廣口瓶中
C、鋁片密封保存在細(xì)口瓶中
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為
 
（填元素名稱），請(qǐng)寫出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
；D的化學(xué)式為
 
．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為
 
，D屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
②請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
③B的穩(wěn)定性
 
H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比B強(qiáng)，寫出一個(gè)能證明該結(jié)論的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問(wèn)題：
（1）明礬是，漂白粉的有效成分是
 
（均填化學(xué)式），硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱
 

（2）①用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚市，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
②小蘇打通常用于治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是
 
（用離子方程式表示）
③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe3+，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成淀粉沒(méi)有水解
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成離子鍵
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門話題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）用NH3 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)的△S
 
0，△H
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB ）代替物質(zhì)的量濃度（ CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的 Kp=
 
．
③以下說(shuō)法正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2 將NO3- 還原為，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3- 的原理如圖2，電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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