在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)氯氣的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，再利用m=n×M來(lái)計(jì)算；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1                       1
0.5mol                0.5mol
則m（MnO2）=0.5mol×87g．mol-1=43.5g，
答：需要消耗43.5g MnO2．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意從化合價(jià)的變化判斷被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）  
①氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵；
②尿素[CO（NH2）2]的熔點(diǎn)比醋酸的熔點(diǎn)高，主要原因是前者比后者有更大的范德華力；
③在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解；
④檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱；
⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少；
⑥反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0．
A、⑥B、①②C、②⑥D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①Na2CO3溶液�、谒、跭2SO4溶液�、躃NO3溶液．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列離子方程式
（1）氫氧化鋇和硫酸在溶液中反應(yīng)
 

（2）氯氣通入水中反應(yīng)
 

（3）向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10℃和4×105 Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表（在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×1051×1062×106
D的濃度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)平衡應(yīng)向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從1×106 Pa增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇．在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
某次實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L．
A．H2S    B．NaHS    C．Na2S     D．H2S NaHS
（1）c（H+）從大到小的是
 
．
（2）c（H2S）從大到小是
 
．
（3）c（S2-）由大到小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各操作中，正確的是（　�。�
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、制備乙烯：實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯
C、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將蒸餾水加入到濃硫酸中
D、用酒精萃取碘水中的碘

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