Question

19．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復紅色，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；
（2）根根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為紅色，中和反應結束，溶液顏色消失進行判斷；根據(jù)滴定管的結構和精確度讀出滴定管中的讀數(shù)；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出c（NaOH）；
（4）等質(zhì)量的Na₂O和NaOH固體配成溶液，Na₂O固體配成的溶液消耗的鹽酸體積大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000ml容量瓶；玻璃棒；
（2）用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；酸式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為26.10mL，
故答案為：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復紅色；26.10；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應該舍去；另外兩次的平均值為 $\frac{26.11ml+26.09ml}{2}$=26.10ml，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O得，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）等質(zhì)量的Na₂O和NaOH固體配成溶液，Na₂O固體配成的溶液消耗的鹽酸多，用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（標準）偏��；
故答案為：偏低．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，分析誤差時要看是否影響V（標準）即可，難度不大．