【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是( 。
A.摩爾是一個物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

【答案】C
【解析】解:摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故A錯誤.

B、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是表示物質(zhì)的量,故B錯誤.

C、摩爾是物質(zhì)的量的單位,用mol表示,故C正確.

D、摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位,故D錯誤.

故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中,正確的是

A.與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性

B.鈉與硫酸銅溶液反應后置換出紅色的銅

C.次氯酸具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

D.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可由NO與Cl2反應制得,回答下列問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1;

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時,向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同),則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是______

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學法除去,其原理如圖3所示

①陰極的電極反應式為_________

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應,產(chǎn)物是Fe(NO3)2NO,寫出該反應的化學方程式_________________________________________________

(2)實驗室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,FeSO4會被氧化為___________(填化學式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。

(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是___________(填化學式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3BaSO4,a點時,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。

已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1Cl2,轉(zhuǎn)移1e-

C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。

(1)操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。

(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。

(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(1)配平并回答問題,用單線橋標出2個反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

反應①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產(chǎn)物__________。

反應⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產(chǎn)物__________。

(2)在上述有編號的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()

A.NaCl  HF  Cl2B.NaHCO3  NH3·H2O  CCl4

C.Ba(OH)2  HCl  CuD.AgCl  H2SO4  C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x

(1)已知常溫下CH3OH、H2CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,x=____;為提高合成甲醇反應的選擇性,關鍵因素是__________________________。

(2)TK,在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數(shù)據(jù)如圖一。

該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______MN點的逆反應速率較大的是_____(“v(M)”、“v(N)”不能確定”)

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為______。

對于氣相反應,常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(KP表示),其中,pB=p×B的體積分數(shù)若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm,則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二,請分析1nK T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時,溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成,其反應方程式為______________________________;

某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C O2。其陽極電極反應式為___________________________。

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