下列說法正確的是            （　�。�

A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等


【知識點】溶液中的平衡、離子濃度關(guān)系

【答案解析】C     解析：A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，外加酸、堿一定會影響水的電離程度，但鹽不一定，如NaCl，故A錯誤；B、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)，故B錯誤； C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，銨根水解呈酸性，能使溶液的pH減小， c (NH4+)/ c (NH3·H2O)=Kb/C(OH－)，C(OH－)減小，比值增大，故C正確；D、電離常數(shù)表達式：Ka= c (H+)·C(CH3COO－)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)·C(OH－)/ c (NH3·H2O)，不知酸堿濃度是否相等，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及電離常數(shù)的定性判斷和計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類

的水解等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為__________。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：

（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為___________________________。

（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，氟化鈉的溶解度為4 g，Na2SiF6微溶于水。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化學反應(yīng)方程式：

 

    �、�                                                                    。

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是                    (填寫所選序號)。

a、過濾             b、加熱濃縮     　　c、冷卻結(jié)晶     　　d、洗滌

   　 操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是                  。

（3）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：

　

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)。

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是             ，所用的主要玻璃儀器為           ，所用試劑A最好選用表格中的             (填試劑名稱)。

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度／g、cm－3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點／℃

78.5

76.8

25～232

184.35

（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

 ②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，    

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，

④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，

⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，

⑥反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，

⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，

以上有關(guān)說法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是   

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)                  

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)   

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動          

D．壓強對該平衡的移動無影響 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個。

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。

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