Question

甲醇（CH₃OH）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H⁺由負極移向正極．下列敘述不正確的是（　　）

• A、外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g
• B、通甲醇一端為負極
• C、正極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• D、負極反應(yīng)為：CH₃OH+H₂O+6e^-=CO₂↑+6H⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：燃料電池中負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，可以根據(jù)電極反應(yīng)來計算轉(zhuǎn)移電子和消耗甲醇的量之間的關(guān)系．

解答： 解：A、反應(yīng)2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂中，消耗2mol的甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，所以當轉(zhuǎn)移0.6mole^-時，消耗的甲醇0.1mol即3.2g，故A正確；
B、燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則通甲醇一極為負極，故B正確；
C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)下，正極電極反應(yīng)式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O，故C正確；
D、負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則通甲醇一極為負極，酸性條件下，生成二氧化碳，則負極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，根據(jù)原電池原理確定電極和電極方程式，題目難度不大．