【題目】常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（ ）

A.由圖無法判斷HA是強酸還是弱酸

B.混合溶液的pH=7時，HA與MOH恰好完全反應

C.K點對應的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.當加入MOH溶液的體積為50mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．從圖像上可以看出，不加MOH時，溶液pH=2，此時溶液中氫離子濃度與酸濃度相同，說明酸完全電離，說明HA是強酸，A錯誤；

B．酸、堿溶液濃度相同，當二者恰好完全反應時，說明二者溶液的體積相同，此時溶液中溶質(zhì)為MA，，是強酸弱堿鹽，呈酸性，pH<7，B錯誤；

C．K點為MA和MOH的混合溶液，由于M為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的氫氧根濃度小于A離子濃度，C錯誤；

D．當加入50mL MOH時，酸堿完全發(fā)生反應，溶質(zhì)為MA，可以得出溶液的質(zhì)子守恒式c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法錯誤的是（）

A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態(tài)時C的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應，實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；試管中先出現(xiàn)氣泡，短時間內(nèi)品紅溶液無變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題：

(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱）。

(3)實驗完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團的作用是______。

(6)實驗完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。

(7)將反應后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、或，根據(jù)所學知識，設計實驗驗證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：

操作

結論

甲

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

乙

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

丙

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

丁

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______，改進方法是______。

(3)請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。

操作

結論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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