【題目】中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出），單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________。

（2）實驗室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_______。

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

（3）利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于___________。

【答案】2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ bd 焊接鋼軌等

【解析】

單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為H2O，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為Al，B為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，則

（1）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

（2）A為金屬Al，單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，即需要的試劑還有鎂條和氯酸鉀，答案選bd；由于該反應(yīng)能放出大量的熱，使鐵熔化，則利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質(zhì)

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖�！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學(xué)式）。

（4）試劑B的化學(xué)式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程進行檢驗。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是____。

（2）可選用____（填“字母”）實現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實驗探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進行了下列實驗，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉

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