17．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

分析 A、元素周期表中的對(duì)角線規(guī)則：處于對(duì)角線的元素具有相似性；
B、同主族元素性質(zhì)具有相似性；
C、同主族元素性質(zhì)具有相似性；
D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：A、元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，則BeO有兩性，故A正確；
B、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)膽汁的性質(zhì)、氰化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；
C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C正確；
D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素性質(zhì)具有相似性也具有一定的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的有關(guān)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標(biāo)y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液
C．b點(diǎn)可表示AgI的過(guò)飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）如圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問(wèn)題之一，瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無(wú)臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)式為C12H18ONCl2
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．屬于芳香族化合物
D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．各國(guó)大量排放SO2是全球氣候變暖的主要原因
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是H2O、Cl2．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO2的質(zhì)量是1.74g，實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多余理論量，原因是收集氯氣時(shí)有損失
（6）若將裝置A如圖所示進(jìn)行連接，探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題．

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了三價(jià)鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．該物質(zhì)可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積為4L．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為含有18個(gè)電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)回答）；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是N原子2P能級(jí)電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp3．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體．寫出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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