【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說法正確的是
A. 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1
B. 簡單離子半徑:D>C>B
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】由以上分析可知A為碳元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,x為二氧化碳,y為過氧化鈉,b為氧氣,z為碳酸鈉。A. 化合物y為Na2O2,陰陽離子過氧根離子和鈉離子個數(shù)比為1:2,選項(xiàng)A錯誤;B. B、C對應(yīng)簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大半徑越小,故半徑:B>C,選項(xiàng)B錯誤;C. 非金屬性S>C,則S對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng),選項(xiàng)C錯誤;D. A與D形成的化合物CS2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為______,E的名稱為______。
(2)D→E的反應(yīng)類型是______,A→D的反應(yīng)條件是______ 。
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
(4)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線。______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:
(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________。
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)
(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點(diǎn)MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________,轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______,過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,______________
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下,請將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62-。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。
(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NH2COONH4
反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
(2)上述裝置的連接順序?yàn)锳→_____→_____→______;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)
(3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng),分離出產(chǎn)品的方法是______________。
Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究
(4)已知,制備過程中因溫度控制不當(dāng),在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。
①請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。
②請?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。
(以上方案均不需詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)
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