Question

按要求填寫空白：

（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨

pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：

全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號(hào)，下同）；

全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是________；

中心原子為sp3雜化的非極性分子是_________；

中心原子為sp2雜化的極性分子是________；

既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）③④②①  （3）③；①；⑤；②；④

【解析】

試題分析：（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終溶液中OH-的濃度大于H+的濃度，因此溶液顯堿性，水解的離子方程式是：CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-；（2）①硫酸 是二元強(qiáng)酸，完全電離②醋酸是一元弱酸，部分電離；④氯化銨 是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于鹽的水解程度是很微弱的，③氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液中的OH-離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的濃度，所以當(dāng)它們的濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)由大到小的順序是①>②>④>③,溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>① ;  （3）在①H2O中，全部以極性鍵結(jié)合的極性分子；②在HCHO中，全部以極性鍵結(jié)合的極性分子；③Cl2 以極性鍵結(jié)合的非極性分子； ④C2H2 以極性鍵、非極性鍵結(jié)合的非極性分子； ⑤CCl4分子以極性鍵結(jié)合的非極性分子。所以全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是③Cl2；全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是①H2O；中心原子為sp3雜化的非極性分子是⑤CCl4分子；中心原子為sp2雜化的極性分子是②；既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是④C2H2。

考點(diǎn)：考查鹽的水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的pH的比較、分子中原子間的化學(xué)鍵、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子的雜化等知識(shí)。