Question

11．（1）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H₂O₂→H₂O IO${\;}_{3}^{-}$→I₂ MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn²⁺  HNO₂→NO
如果分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量分為：

氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）	氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）
H2O2		IO3-
MnO4-		HNO2

（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe²⁺和Fe³⁺，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為NH₄NO₃．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個電子，而H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₂→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷；
（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時，鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe²⁺和Fe³⁺，鐵元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，根據(jù)電子守恒計算硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價即可．

解答 解：分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，氧化時I^-失電子成為碘單質(zhì)，生成1mol單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)移電子是2mol，H₂O₂→H₂O得到2個電子，生成碘單質(zhì)是1mol，IO₃^-→I₂得到5個電子，同時碘離子成為碘單質(zhì)，所以生成碘單質(zhì)是3mol，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₃→NO得到3個電子，生成碘單質(zhì)是2.5mol，I^-→I₂，失去1個電子，生成碘單質(zhì)是0.5mol，故答案為：

氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）	氧化劑	I2的物質(zhì)的量（mol）
H2O2	1	IO3-	3
MnO4-	2.5	HNO2	0.5

；
（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時，鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe²⁺和Fe³⁺，鐵元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，根據(jù)電子守恒，設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是x，則
4（2-0）+4（3-0）=25（5-x），解得x=4.2，所以產(chǎn)物中氮元素的化合價一個高于4.2一個低于4.2，產(chǎn)物可能是硝酸銨NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．