分析 (1)結(jié)合c(OH-)=√Kspc(Mg2+)計(jì)算;
(2)A.氯化銨中銨根離子水解顯堿性;
B.醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相等;
C.將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn).
觀點(diǎn)①:2NH4++Mg(OH)2═2NH3•H2O+Mg2+;
觀點(diǎn)②為銨根離子水解生成的氫離子與氫氧化鎂反應(yīng),可利用醋酸銨代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)說明.
解答 解:(1)當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥√6.4×10−121×10−5=8×10-4mol•L-1,故答案為:8×10-4;
(2)A..氯化銨中銨根離子水解顯堿性,發(fā)生水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3•H2O+H+,離子濃度為 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
B.醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相等,則CH3COONH4溶液顯中性,故答案為:中;
C.觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;利用醋酸銨代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)說明,若仍溶液可知觀點(diǎn)①成立,反應(yīng)②成立,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;c.
點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點(diǎn),把握Ksp的計(jì)算、鹽類水解、平衡移動為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意溶解平衡移動的實(shí)驗(yàn)探究,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2 | B. | Fe3O4 | C. | MgO | D. | Cr2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.025 mol/L | B. | 0.30mol/L | C. | 0.36mol/L | D. | 0.45mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | NH3 | C. | 熔融的Al2O3 | D. | BaSO4晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/min | n�。–O)/mol | n�。–l2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.20 | |
4 | 0.80 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 | |
B. | 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 | |
C. | 在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液 | |
D. | 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低 |
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