Question

已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH (平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－?AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)的含義。