9．若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為①鈉和氫氣　②氟氣和氧氣�、厶己凸琛、苈葰夂鸵轰澹ā　。�
A．①③B．①④C．③D．②④

分析 若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應為置換反應，鈉能和水或酸反應生成氫氣、碳和二氧化硅反應生成Si單質(zhì)，溴屬于長周期元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應為置換反應，鈉能和水或酸反應生成氫氣、碳和二氧化硅反應生成Si單質(zhì)，且Na和H、C和Si都屬于同一主族短周期元素，符合條件，F(xiàn)和O屬于同一周期元素、溴屬于長周期元素，不符合條件，
故選A．

點評 本題以元素化合物知識為載體考查置換反應及元素周期表結(jié)構(gòu)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C能置換出Si單質(zhì)，但生成CO而不是二氧化碳，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6　mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學提出可用如上右圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　　）
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．裝置甲：測定一定時間內(nèi)生成H2的速率
B．裝置乙：萃取碘水中的碘
C．裝置丙：海水蒸餾得淡水
D．裝置�。簻y定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中含有苯酚，實驗操作是取少量廢液于試管中，滴加少量FeCl3溶液，溶液變紫色，說明廢液中含有苯酚．從廢水中回收苯酚的方法是：
①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；
②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；
③通入某物質(zhì)又析出苯酚．
試寫出②、③步的化學方程式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用溶液．B（填序號）
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖1．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響．

（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．
相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度較低時，隨著溫度的升高，F(xiàn)e（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；當溫度繼續(xù)升高后，F(xiàn)eO42-的水解程度增大明顯，又使其生成率下降
（3）根據(jù)已知信息解釋解釋高鐵酸鉀的凈水原理（寫出方程式并解釋）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，F(xiàn)eO42-有強氧化性能夠消毒殺菌，水解生成氫氧化鐵膠體，比表面積大，有吸附、絮凝的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是（　�。�
A．一段時間負極質(zhì)量明顯減輕
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應式為：2H++2e-═H2↑
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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