向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、p=m+
2VC
125
B、c=
1000b
22.4V
C、n=m+17Vc
D、
5m
3
＜p＜
17m
9
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)題意利用反應(yīng)過程中的變化進(jìn)行分析計(jì)算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣b L、氯化鎂和氯化鋁；向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷．
解答： 解：反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4、Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4、Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O；2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，
A．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半；根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量的一半，即生成氫氣的物質(zhì)的量為：
c×V×10-3
2
，則p=
c×V×10-3
2
×16+m=m+
cV
125
，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×
c×V×10-3
2
，整理得c=
1000b
11.2V
，故B錯(cuò)誤；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c×
V
1000
×17=m+
17Vc
1000
，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=
m
24
×40=
5
3
m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=
m
27
×
1
2
×102=
17
9
m；得到的固體質(zhì)量介于二者之間，即：
5
3
m＜p＜
17
9
m，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算的考查，題目信息量較大，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意利用極值方法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（　　）
甲乙
A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）
B油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）
C淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）
D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、目前加碘食鹽中主要添加的是KI
C、采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
D、在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+C12↑
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D、銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是（　�。�
A、在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生
B、在少量固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化
C、在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺
D、取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)
B、在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣
C、在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D、高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、s-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱性相同
B、σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
C、若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2→HCl
B、CO→CO2
C、CuO→Cu
D、SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大、不變或減�。�
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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