用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
B
根據(jù)反應速率的定義，單位時間內(nèi)反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（  ）
A．通入大量O2B．增大容器容積
C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是(  )
A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
　 物質(zhì)
時間　
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
 
1
 
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
 
 
0.8
 
 
已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關量:
起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（  ）
A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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