Question

A、B、C、D均為常見(jiàn)物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是

；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應(yīng)熱△H=

-221

kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學(xué)式可能是

CaCO₃或CO₂

；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負(fù)極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

；正極：

2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）D是溫室氣體，說(shuō)明D是二氧化碳，A是一種氣體單質(zhì)，且A與B、C都可以反應(yīng)，C能轉(zhuǎn)化為B，則A是氧氣，則B是一氧化碳，C是碳；
（2）B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，應(yīng)為Na₂CO₃，則A為Ba（OH）₂，C可能為NaHCO₃，D可能為CaCO₃或CO₂；
（3）D是亮紅色固體，應(yīng)為Cu，B、C在A的濃溶液中鈍化，且A是一種一元酸，則A為HNO₃，B、C為Fe、Al金屬．

解答：解：（1）D是溫室氣體，說(shuō)明D是二氧化碳，A是一種氣體單質(zhì)，且A與B、C都可以反應(yīng)，C能轉(zhuǎn)化為B，則A是氧氣，則B是一氧化碳，C是碳，
①D是CO₂，電子式為，故答案為：；
②已知①C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；②2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol，
利用蓋斯定律將①×2-②可得2C（s）+A（g）=2B（g）△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-221kJ/mol，故答案為：-221；
（2）①B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，應(yīng)為Na₂CO₃，則A為Ba（OH）₂，C可能為NaHCO₃，D可能為CaCO₃或CO₂，故答案為：CaCO₃或CO₂；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（3）D是亮紅色固體，應(yīng)為Cu，B、C在A的濃溶液中鈍化，且A是一種一元酸，則A為HNO₃，B、C為Fe、Al金屬，由濃硝酸溶液和鐵或鋁以及銅組成的原電池中，由于鐵或鋁發(fā)生鈍化，應(yīng)為原電池的正極，銅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握解答該題的突破口，為解答該題的關(guān)鍵，同時(shí)注意把握原電池知識(shí)．