【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值;平衡常數(shù)K值(選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025molL1、c(CO)=0.1molL1 , 在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是

【答案】
(1)增大;增大
(2)否;大于;Qc= =0.25<0.263,因為溫度不變,K不變,為增大K平衡應(yīng)向正向移動,所以v(正)>v(逆)
【解析】解:(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO (g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動,CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小,故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大,其平衡常數(shù)增大,所以答案是:增大;增大;(2)此時濃度商Qc= =0.25,小于平衡常數(shù)0.263,故反應(yīng)不是平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),所以答案是:否;大于;Qc= =0.25<0.263,因為溫度不變,K不變,為增大K平衡應(yīng)向正向移動,所以v(正)>v(逆).
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在氧氣中燃燒,火星四射、生成黑色固體的是

A. 木炭 B. 鐵絲 C. 蠟燭 D. 紅磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是(
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.01×1023個氣體分子在某狀況下的體積為22.4L,則該狀況下的氣體摩爾體積為

A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽離子為
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為
(4)單質(zhì)F與強堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在(填字母). a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌,已知每個Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.從溶液中結(jié)晶出來的晶體都含結(jié)晶水

B.晶體失去結(jié)晶水一定是風(fēng)化的結(jié)杲

C.風(fēng)化與潮解是兩個正好相反的過程

D.某飽和溶液冷卻析出晶體后,該溶液仍是飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說法正確的是(
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實驗1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C.650℃時,化學(xué)平衡常數(shù)K=
D.實驗1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時,n(CO2)為1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氣還原氧化銅B.氨氣的分解C.氫氣在氧氣中燃燒D.碳酸鈣高溫分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照要求填空:
(1)下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上. 同位素 , 同素異形體 , 同分異構(gòu)體 , 同系物
①金剛石與“足球烯”C60;②D與T;③16O、17O和18O;④氧氣(O2)與臭氧(O3);
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
;⑧ ;
(2)完成離子方程式:MnO4+C2O42+=Mn2++CO2↑+
(3)命名有機物:
(4)寫出乙酸與甲醇(CH3OH)酯化的化學(xué)方程式
(5)將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,形成一種燃料電池:通甲烷的鉑絲為原電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
(6)PET是滌綸的主要成分,可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖: .該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應(yīng)制備而成,其單體的結(jié)構(gòu)簡式為

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