【題目】已知某可逆反應：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

【答案】C

【解析】

由圖示可知，相同溫度下P2先達到平衡，即P2>P1，且壓強增大，C%減小，平衡左移，即m+n＜x；相同壓強下，T1先達到平衡，即T1>T2，且升高溫度，C%減小，平衡左移，則正反應為放熱反應，即Q＜0，綜合所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向僅含SO32-、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B.曲線Ⅰ對應的反應：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C.通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO32-

D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是（　�。�

A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產物中氣態(tài)物質只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/molL-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為___，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為____________%。

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