某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，試回答：
（1）該裝置的名稱是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬，接電源的
 
．
（3）C溶液中含有
 
．
（4）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 
．
考點：電解原理
專題：
分析：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行，要是該反應(yīng)發(fā)生，則該裝置必須是電解池；
（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極；
（3）由總反應(yīng)分析C溶液中含有H2SO4；
（4）該裝置中，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
解答： 解：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行，要是該反應(yīng)發(fā)生，則該裝置必須是電解池，且Cu作陽極，故答案為：電解池；
（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極，故答案為：正極；
（3）由總反應(yīng)分析C溶液中含有H2SO4，故答案為：H2SO4；
（4）該裝置中，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
點評：本題考查電解池原理，根據(jù)方程式的自發(fā)性判斷電池類型，知道原電池和電解池的區(qū)別，會書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.93.74.79.3 
---
沉淀完全時的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-．該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀（選填A(yù)l3+、Cu2+、Mg2+）．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c（Cu2+）=
 
．（25°C時的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、0～1 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且
p(平衡)
p(起始)
＜1
C、3 min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達到平衡時
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示；圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a+1＞b
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過量的稀硫酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是
 
；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是
 
；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是
 
．

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