【題目】下列推論正確的是(  )

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

【答案】B

【解析】A.SiH4CH4都屬于分子晶體,不含氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,而NH3含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;B.NH4+PH4+中,中心原子都形成4個(gè)δ鍵,沒有孤電子對,為正四面體結(jié)構(gòu),故B正確;C、CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,故C錯(cuò)誤;D、C2H6中兩個(gè)-CH3對稱,是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),是極性分子,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_____________________

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計(jì)算晶體F的密度_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成AlOH3沉淀 ⑤加入鹽酸生成AlOH3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)寫出B+乙―→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)

①A    ②B   、跜   、蹹

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此,請回答下列問題:

寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。

寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件,工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是(

①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯:,下列反應(yīng)①~⑥是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明)。

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:__________________________。

(3)試劑x是_______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_____________反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是:_______________________________。

(5)合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V(H2)=V(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________

(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是__________________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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