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下列說法不正確的是（）

A．NH₄⁺中質子數(shù)和電子數(shù)相等

B．乙醇比乙二醇的沸點低

C．乙炔與苯的實驗式均為CH

D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

解析試題分析：A、NH₄⁺中質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，錯誤；B、乙二醇的相對分子質量大于乙醇，沸點增大，正確；C、乙炔的分子式為C₂H₂，苯的分子式為C₆H₆，實驗式都是CH，正確；D、過氧化鈉與過氧化氫中氧原子之間形成非極性鍵，正確。
考點：本題考查原子結構、有機物的沸點變化規(guī)律、實驗式以及化學鍵。

練習冊系列答案

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）
A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
B．B的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C．元素B和D能形成BD₂型的共價化合物
D．D的單質有毒，且有漂白性

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原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低

C．M₂W₂與X₂W₂的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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2007年8月《地球學報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關于¹⁴N與¹⁵N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質：¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
c、電子層結構：¹⁴N與¹⁵N完全相同                d、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH₃與H₂O分別能與H⁺結合成NH₄⁺與H₃O⁺。與NH₄⁺具有相同空間構型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的鍵角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺與NH₄⁺的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH₄⁺水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結合水化學分析，將更有利于對測定結果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。