【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無(wú)限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,每個(gè)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______(填字母)。

a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?______(填“是”或“否”),其理由是______。

(4)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______(填字母)。

(5)金屬鉑品體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dgm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。

【答案】 11 N>Cl>C ad 非極性分子 電子 若鉑原子軌道為sp3雜化,則該分子結(jié)構(gòu)為四面體,非平面結(jié)構(gòu) B

【解析】

(1)過(guò)渡金屬的價(jià)電子包含3d能級(jí)與4s能級(jí)的電子;

(2)①相鄰兩原子間的第一條共價(jià)鍵為σ鍵,圖中給定的為二氯二吡啶合鉑,則吡啶分子(),分子式為C5H5N,C-H鍵、C-N及C-C第一條為σ鍵,共計(jì)11條;第一電離能同周期中,有增大的趨勢(shì),處于充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)大于其后的電離能,由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>Cl>C;

②二氯二吡啶合鉑中,C-C間存在非極性鍵,Pt-N間存在配位鍵,分子間存在范德華力;

③根據(jù)圖像可知,反式二氯二吡啶合鉑分子的結(jié)構(gòu)為完全對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重合,分子是非極性分子;

(3)①已知,每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的分子金屬,則Pt金屬的價(jià)電子可在金屬Pt間傳遞而導(dǎo)電;

分子金屬中,鉑原子的配位數(shù)為4,若鉑原子以sp3的方式雜化,則為四面體構(gòu)型,如圖中給定的信息可知,分子金屬為平面構(gòu)型;

(4)根據(jù)晶體的化學(xué)式可知,Co:O=1:2,A.Co原子數(shù)為1,O原子為4×=2,符合比例;B. Co原子數(shù)為1,O原子為4×=1,不符合比例;C. Co原子數(shù)為1+4×=2,O原子為4,符合比例;D. Co原子數(shù)為4×=1,O原子為4×=2,符合比例;答案為B;

5)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,為最密堆積,根據(jù)投影圖可知,則晶體為面心立方最密堆積,一個(gè)晶胞中含有的鉑原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,金屬鉑晶體的棱長(zhǎng)為a,ρ==;

(1)過(guò)渡金屬的價(jià)電子包含3d能級(jí)與4s能級(jí)的電子,答案為:;

(2)①相鄰兩原子間的第一條共價(jià)鍵為σ鍵,圖中給定的為二氯二吡啶合鉑,則吡啶分子(),分子式為C5H5N,C-H鍵、C-N及C-C第一條為σ鍵,共計(jì)11條;第一電離能同周期中,有增大的趨勢(shì),處于充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)大于其后的電離能,由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>Cl>C;

②二氯二吡啶合鉑中,C-C間存在非極性鍵,Pt-N間存在配位鍵,分子間存在范德華力,答案為ad;

③根據(jù)圖像可知,反式二氯二吡啶合鉑分子的結(jié)構(gòu)為完全對(duì)稱,正負(fù)電荷中心重合,分子是非極性分子;

(3)①已知,每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的分子金屬,則Pt金屬的價(jià)電子可在金屬Pt間傳遞而導(dǎo)電;

分子金屬中,鉑原子的配位數(shù)為4,若鉑原子以sp3的方式雜化,則為四面體構(gòu)型,如圖中給定的信息可知,分子金屬為平面構(gòu)型,答案為否;若鉑原子軌道為sp3雜化,則該分子結(jié)構(gòu)為四面體,非平面結(jié)構(gòu);

(4)根據(jù)晶體的化學(xué)式可知,Co:O=1:2,A.Co原子數(shù)為1,O原子為4×=2,符合比例;B. Co原子數(shù)為1,O原子為4×=1,不符合比例;C. Co原子數(shù)為1+4×=2,O原子為4,符合比例;D. Co原子數(shù)為4×=1,O原子為4×=2,符合比例;答案為B;

5)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,為最密堆積,根據(jù)投影圖可知,則晶體為面心立方最密堆積,一個(gè)晶胞中含有的鉑原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,金屬鉑晶體的棱長(zhǎng)為a,ρ==,則a=;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選除雜試劑及方法均正確的是( )

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

方法

A

酒精()

CaO

蒸餾

B

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

C

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

()

KI溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( 。

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選項(xiàng)

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

A

雙氧水

二氧化錳

氫氧化鈣

B

稀硫酸

鹽酸

碳酸鈣

C

氫氧化鈉

硝酸銨

D

氧化鈣

鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

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D. 一定溫度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同

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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

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C. 500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

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【題目】下列敘述正確的是(

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【題目】某溫度下,濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后,測(cè)得參加反應(yīng)的X20.6 mol·L1,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·L1· min1,生成的c(Z)0.4 mol·L1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A. X2+2Y22XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. X2+3Y22XY3 D. 2X2+Y22X2Y

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(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

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SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________

(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______(至少寫兩點(diǎn))。

(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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