【題目】把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡； c、b相連時(shí)，電流b由到c．則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為

A. a＞c＞b B. a＞b＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a

【答案】C

【解析】把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是b＞a；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c； c、b相連時(shí)，電流b由到c，說(shuō)明c是負(fù)極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 c＞b＞a，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解在化工生產(chǎn)、金屬冶煉及科學(xué)研究等方面有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高(約2045℃)，在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________。

②電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(2) 電解食鹽水是氯破工業(yè)的基礎(chǔ)。

①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時(shí)，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。

②電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)的pH在2～3，用必要的文字和反應(yīng)方程式說(shuō)明原因: ___________。

（3）Cu2O是半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。

電解裝置中采用離了交換膜控制陽(yáng)極區(qū)OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陽(yáng)極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,沒(méi)有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是

A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4 C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. 豆?jié){ B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a為CH4 ， b為CO2
B.CO32﹣向正極移動(dòng)
C.此電池在常溫時(shí)也能工作
D.正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是( )

A. 膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1nm~100nm

B. 煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3膠體

C. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液

D. 溶液和膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是

A. 氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B. 氯化鈉　過(guò)氧化鈉　氯化銨

C. 氯化鈉　過(guò)氧化氫　氯化銨 D. 氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）．2min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（ Lmin），則n的值為（ ）
A.4
B.3
C.2
D.1

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