氧化鋁是一種
 
性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．實驗室制取Al（OH）3的化學方程式
 
，離子方程式為
 
用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：因為氧化鋁是兩性氧化物，故它能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉；而氫氧化鋁也是兩性氫氧化物，但它只能和強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，故實驗室制備氫氧化鋁時一般用弱堿而不用強堿．
解答： 解：因為氧化鋁是兩性氧化物，故它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，故實驗室制備氫氧化鋁時一般用弱堿而不用強堿，故實驗室制取Al（OH）3的化學方程式
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鈉反應而不會與氨水反應；
故答案為：兩性；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鈉反應而不會與氨水反應．
點評：本題考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，學習時要關注方程式的書寫及應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結構為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結構如圖2）．
下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結構式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色
B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C、碳酸鈉俗稱大蘇打，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D、氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A為苯的同系物，1L A的蒸氣完全燃燒時需要消耗相同狀況下9L O2，A能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化．

又知：+H2O，其中C能發(fā)生銀鏡反應，并且C在濃堿條件下可以發(fā)生自身氧化還原反應生成E和F，且E、F分子中碳原子的數(shù)目相同．
請回答下列有關問題：
（1）反應①③④⑤中，屬于取代反應的有
 
，C中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）B是反應①的產(chǎn)物之一，寫出反應①其他可能的產(chǎn)物的結構簡式：
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
，寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）G的屬于兩種芳香族化合物所形成的酯類的同分異構體有
 
種（不包含G），其中任意兩種同分異構體的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

襄陽五中某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物．
【提出假設】假設1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設2：
 
．
【實驗設計】為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中
 
；G干燥管里
 
．
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：
 
．
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為
 
．試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：
 
．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、
 
 等玻璃儀器．
（2）步驟1發(fā)生反應的離子方程式為
 
過濾的目的是
 
．
（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是
 
．
（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）步驟4的操作為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
（1）能說明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的有
 
；
（2）能說明反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有
 
；
（3）能說明反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述不正確的是（　�。�
A、
可以測量鋅粒與硫酸的反應速率
B、
可以進行中和熱的測定實驗
C、
可驗證溫度對化學平衡的影響
D、
可研究催化劑對化學反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物
B、裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C、裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案