在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反應物濃度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的時間為(　　)

A. 10 s                                B．大于10 s

C．小于10 s                           D．無法判斷


答案　B

解析　當反應物濃度由2 mol/L降到0.8 mol·L－1時需20s，則反應速率為v＝(2 mol/L－0.8 mol/L)÷20s＝0.06 mol/(L·s)，當由0.8 mol/L降低到0.2 mol/L時，減小0.6 mol/L所用時間＝10s。但因隨反應進行，反應速率減慢，因而所用時間大于10 s。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正確說法是

(　　)

A.1 L溶液中K+濃度是0.4 mol·L-1

B.溶液中含有0.4NA個K+

C.1 L溶液中所含K+、S總數(shù)為0.3NA

D.2 L溶液中S濃度是0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(　　)

A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


未來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標準的是(　　)

①天然氣�、诿骸、凼汀、芴柲堋、萆镔|能

⑥風能�、邭�

A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)

A

B

C

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見下圖。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無須再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率

B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

　

B．

反應進行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

　

D．

從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是                           

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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