Question

8．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃膠體后生成N_A個(gè)膠體粒子
• B． 分子數(shù)為N_A的N₂，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
• C． 0.5molFeBr₂與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體為多個(gè)離子的集合體；
B．氣體狀況未知；
C．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無(wú)論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體為多個(gè)離子的集合體，所以含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃膠體后生成小于N_A個(gè)膠體粒子，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C.0.5molFeBr₂與足量氯氣反應(yīng)，生成0.5mol三價(jià)鐵離子，失去0.5mol電子，生成1mol溴單質(zhì)，失去1mol電子，所以共失去1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等．