【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色退去

【答案】D

【解析】

試題分析:AB中藍色褪去,說明二氧化硫和碘單質反應,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物,二氧化硫還原性大于碘離子,故A正確;B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故B正確;C、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸,2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- +4H+,加入氯化鋇生成沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子,故C正確;D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色,不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如圖所示。

(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式:______________________。

(2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾效應。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應的離子方程式:_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學進行了步驟②③的實驗。

步驟②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________

(4)綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結論:

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2+離子;

Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;

Ⅲ.______________________ _______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. C60C70互為同素異形體

B. CH4C5H12互為同系物

C. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3為同分異構體

D. H2OD2O屬同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于二氧化硅和石英玻璃的有關說法不正確的是

A. 二氧化硅晶體熔點高

B. 石英玻璃中含有硅酸鹽、二氧化硅,耐任何酸堿腐蝕

C. 石英玻璃制成的光導纖維是一種新型無機非金屬材料

D. 石英玻璃有較高的熔點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。

2含0.4molAl3+的Al2SO43中所含的SO42-的物質的量是 mol。

3已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為 。

4標準狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L甲烷CH4、③6.02×1023個水分子中,含原子數(shù)最多的是_________填序號。

5在標準狀況下,將224L HCl氣體溶于635mLρ=1.00gcm-3的水中,所得鹽酸的密度為1.20gcm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯腈CH2=CHCN是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產,主要副產物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈 CH3CN 等,回答下列問題:

1以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈 C3H3N和副產物丙烯醛 C3H4O的熱化學方程式如下:

①C3H6g+NH3g+1.5O2g=C3H3Ng+3H2Og △H=-515kJ·mol-1

②C3H6g+O2g=C3H4Og+H2Og △H=-353kJ·mol-1

兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是____________;有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_______________;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。

2a為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產率___________填“是”或者“不是”對應溫度下的平衡產率,判斷理由是______________;高于460℃時,丙烯腈產率降低的可能原因是___________雙選,填標號。

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應增多 D.反應活化能增大

3丙烯腈和丙烯醛的產率與 n /n丙烯的關系如圖b所示。

由圖可知,最佳 n /n丙烯約為_____________,理由是______________________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照物質的組成和性質,對純凈物進行分類,然后選擇下列合適的物質填在橫線上。

O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO

單質:________;化合物:________;混合物:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來

B. 有機玻璃、聚酯纖維(滌綸)均由加聚反應生成

C. 地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴

D. 乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做如下實驗:

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉

下列說法正確的是

A.“電流計指針未發(fā)生偏轉”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

B.鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+

C.用K3[FeCN6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負極

D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等

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