Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 60g丙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 N_A
• B． 常溫常壓下，28 g C₂H₄和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A
• C． 7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5N_A

Answer 1

分析 A．丙醇分子中含有7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，總共含有11個(gè)共價(jià)鍵；
B．C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)；
C．新戊烷和異戊烷的分子式為：C₅H₁₂，摩爾質(zhì)量都是72g/mol，7.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，二者含有的極性共價(jià)鍵為碳?xì)滏I，取決于H原子的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11N_A，故A錯(cuò)誤；
B．C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)，只有當(dāng)二者物質(zhì)的量為1：1時(shí)，含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．7.2g新戊烷和異戊烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC₅H₁₂，含有0.4mol碳碳共價(jià)鍵和1.2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的極性共價(jià)鍵為碳?xì)滏I，則含有的極性共價(jià)鍵為1.2mol，所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.2N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．