Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，沸點(diǎn)最高的是____（用化學(xué)式表示）；

（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____，其中存在的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____；

（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】NH3 NH4Cl 極性共價(jià)鍵和離子鍵 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】

根據(jù)題中“五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性”可知，A為H元素，B為N元素，由“A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知C為Na，D為P，由“C和E形成的化合物在水中呈中性”可知E為Cl元素。據(jù)此進(jìn)行判斷。

（1）NH3、PH3和HCl這三個(gè)共價(jià)化合物中，NH3中存在分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)最高，答案為：NH3；

（2）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵有：極性共價(jià)鍵和離子鍵。故答案為：NH4Cl；極性共價(jià)鍵和離子鍵。

（3）D為P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：H3PO4；答案為：H3PO4；

（4）P在充足的Cl2中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2P+5Cl22PCl5，故答案為：2P+5Cl22PCl5。

（5）Cl2和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。