為了使雞蛋保鮮時間更長，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是____________(填序號)。
科目：高中化學 來源： 題型：
點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳．在實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________；說明二氧化碳具有_______________________的性質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
對下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )
A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光 B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰
C．一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰 D．白磷在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物共100g，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為46．25％．在高溫條件下煅燒此混合物，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水的質量增重35．2g，試計算：
(1)鈣元素的相對原子質量。(精確到0．01)
(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)。(精確到0．01％)
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科目：高中化學 來源： 題型：
對下面符號或示意圖的理解，正確的是（ ）
A．Fe2+、Fe3+都屬于鐵元素，是同一種離子
B．NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有兩種不同的化合價，分別是-3、+5
D．
兩種粒子的電子排布情況相同，屬于同一元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定。
② 反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝____________________
③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 0
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。
| 難溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 濃度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L－1 |
| 排放標準 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
表1．幾種砷酸鹽的Ksp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，
c(AsO43－)最大是 mol·L－1。
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式 。
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為 ；
②在pH調節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因為
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