日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號(hào)元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素．中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國(guó)科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項(xiàng)研究工作．該元素所在周期表的位置是（　�。�
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：熟記稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)（或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù)），這些元素分別是每個(gè)周期最后（或開(kāi)始）一種元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定．
解答： 解：第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號(hào)元素處于第13列，故113號(hào)元素位于第七周期，ⅢA族，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，也可以根據(jù)原子核外電子排布確定在周期表中的位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）
放電
 N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同溫同壓下，下列各化學(xué)方程式中放出熱量最多的是（　�。�
A、2A （l）+B （l）=2C（g）
B、2A （g）+B（g）=2C （l）
C、2A （g）+B（g）=2C （g）
D、2A （l）+B （l）=2C （l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、NH4Cl的電子式為：
C、氯化鈣的電子式：
D、次氯酸電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽．
②托盤(pán)天平稱量
 
g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL
10.1022.5820.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3 和AlCl3 ，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分析下面流程，回答問(wèn)題：

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積
 
（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計(jì)算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有：
 
，此時(shí)溶液中 c（NH4+ ）
 
c（Cl-）（填＞，=，＜）

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