Question

10．在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應(yīng)，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 1）反應(yīng)中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化鹽酸的物質(zhì)的量的2倍，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算．

解答 解（1）反應(yīng)中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為，
答：；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
①MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                        1mol
m                        0.1mol
m=8.7g，
答：理論上需要8.7gMnO₂參加反應(yīng)；
②MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
1mol                                   2mol
0.1mol                                  n
n=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化以及反應(yīng)的方程式進行計算即可．