下列情況下，能使反應(yīng)Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

 

【答案】

D

【解析】銅金屬性弱于鋅的，該反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的，因此要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，只能是通過(guò)電解法。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，所以銅是陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅，答案選D。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況下，能使反應(yīng)Cu+Zn2+═Cu2++Zn發(fā)生的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況下，能使反應(yīng)Cu+Zn2+====Cu2++Zn發(fā)生的是

A.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

B.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液

C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列情況下，能使反應(yīng)Cu+Zn2+===Cu2++Zn發(fā)生的是


  1. A.
    銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液
  2. B.
    銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
  3. C.
    用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
  4. D.
    用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列情況下，能使反應(yīng)Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．用鋅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鋅溶液

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