向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
3.5mol/L
考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。
硫酸鋁是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有鋁離子是0.1mol。
由于生成的氫氧化鋁沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
這說明鋁離子沒有完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀
如果加入的氫氧化鉀不足，鋁離子有剩余，則
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol    2mol
0.15mol  0.05mol
所以氫氧化鉀的濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氫氧化鉀過量，過量的氫氧化鉀將部分氫氧化鋁溶解，則
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol    6mol    2mol
0.05mol  0.3mol  0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol     1mol
0.05mol   0.05mol
即實(shí)際消耗氫氧化鉀是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以濃度所以氫氧化鉀的濃度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列敘述正確的是
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能夠大量共存的是（   ）
A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－
B．含有較多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NO
C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-
D．無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中可以大量共存的是（   ）
A．Na+ Ca2+ OH- CO32-B．Al3+ H+ Cl- SO42-
C．Fe2+ H+ NO3- SO42-D．Na+ H+ SO32- ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(      )
A．Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸
請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），
待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將    （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（    ）
A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗B．乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

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