Question

【題目】V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族，Z的單質(zhì)可由其化合物發(fā)生反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

（1）上述反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)或離子為 （填化學(xué)式或離子符號）。

（2）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小為 （用離子符號表示，半徑用r表示）

（3）五種元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四種元素的最高價(jià)含氧酸中有一種性質(zhì)與其他三種不同，該酸的分子式為 。

（4）在催化劑作用下由VY2與Z2反應(yīng)制得VZ4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y與Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作為新型納米材料，常溫下可將工業(yè)廢氣中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa與YX2反應(yīng)可生成0．75 mol Y，則a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的WX2、WX的混合氣體的體積V= L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）Q與X同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為________。

Answer 1

【答案】（1）Cl-（2）r（S2-）>r（Cl-）（3）H2O H2CO3（4）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②（5）5/2 24 （6）34

【解析】試題分析：由題目所給信息可推斷出：Ｖ為Ｃ元素，Ｗ為Ｎ元素，Ｘ為Ｏ元素，Ｙ為Ｓ元素，Ｚ為Cl元素。（１）在制取Ｚ單質(zhì)的反應(yīng)中，Cl-與ClO3-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：5Cl-+ClO3-+ 6H+="3" Cl2+ 3H2O；（2）Y為S元素，Z為Cl元素，由于S2-和Cl-具有相同的核外電子排布，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：r（S2-）>r（Cl-）；（3）由于H2O分子中有氫鍵，因此五種元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O；C、N、S、Cl四種元素的最高價(jià)含氧酸中有一種性質(zhì)與其他三種不同，該酸為H2CO3，原因是H2CO3為弱酸，而HNO3、H2SO4和HClO4為強(qiáng)酸；（4）①在催化劑作用下由CS2與Cl2反應(yīng)制得CCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②在S2Cl2分子中，S與Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為：；（5）若1mol ZnFe2Oa與SO2反應(yīng)可生成0．75 mol S，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，因此得電子的物質(zhì)的量為；在ZnFe2Oa中Fe元素化合價(jià)為+（a-1），ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)升高，故失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒可知，，故；設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別為3x、2x，由于Fe元素化合價(jià)升高，則氮元素化合價(jià)降低，即NO2、NO均被還原為N2，則根據(jù)得失電子守恒可知：，解得：，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的總體積（6）Q與O元素同主族，且Q位于第四周期，則Q為Se，原子序數(shù)為34。