【題目】X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z< W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

【答案】D

【解析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

A．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C，即Z>Y>X，故A項錯誤；

B．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3->O2->Mg2+，故B項錯誤；

C．MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4<H2O，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

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【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知:常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是（ ）

A.從點①到點④過程中水的電離程度先增大后減小

B.點②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇具有親水性和成膜性，在適宜的濃度下，能起類似人工淚液的作用，作為潤滑劑預防或治療眼部刺激癥狀。聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

(1)“洗衣凝珠”是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產(chǎn)品，該薄膜的主要化學成分是可溶于水的聚乙烯醇（簡稱PVA）塑料，聚乙烯醇的化學式為(C2H4O)n，試回答：聚乙烯醇屬于_____（填“金屬材料”、“有機合成材料”、“硅酸鹽材料”、“復合材料”之一），從物質(zhì)結構的角度解釋聚乙烯醇具有親水性的原因___________________________。

(2)343K時，乙酸甲酯和己醇按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx___（填增大、減小或不變）。

(3)反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。A、B、C、D四點中，v逆最大的是___，v正最大的是____。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

c.提高了醇解反應的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍數(shù)

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【題目】2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100% ,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為__________________。

(2)As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學式)。

(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，

原因是____________________________________．

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