【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 由圖中數(shù)據(jù)可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 0.1mol·L-1H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. pH7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. pH=2.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A.H2SO3是二元弱酸,在溶液中電離是分步進行的,亞硫酸的第一步電離方程式為:H2SO3H++HSO3-,根據(jù)圖象可知,pH=7時,亞硫酸氫根離子濃度等于亞硫酸根離子濃度,Ka1= c(H+)=10-7,故A正確;B.在0.10 molL-1 H2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),將電苻守恒式兩邊都乘c(H+)可得:c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+c(H+)c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-),所以c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw,故B正確;C.溶液的pH=7時顯中性,所以c(OH-)=c(H+),根據(jù)圖象知,溶液中含有SO32-和HSO3-,存在水解平衡和電離平衡,是緩沖溶液加入少量稀鹽酸,溶液pH的變化較小,pH為4.0的溶液中只存在HSO3-的電離,滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化較大,故C正確;D.在pH=2.0的溶液中,根據(jù)圖象曲線可知c(HSO3-)>c(H2SO3),正確的離子濃度大小為:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2

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A.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

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C. P4、 CCl4CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′

D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4

4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH5

下列判斷正確的是( )

A.反應(yīng)②③④的焓變ΔH均大于0

B.ΔH2<2ΔH4

C.ΔH5=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

D.ΔH5=2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑火藥爆炸的反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,則被還原的元素是( 。
A.碳和氮
B.氮和硫
C.只有氮
D.只有硫

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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A.①② B.①④ C.②③④ D.①②③

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【題目】下列溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度與100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是(
A.75ml 2molL1氯化鎂溶液
B.150ml 1 molL1氯化鈉溶液
C.50ml 3molL1氯化鉀溶液
D.50ml 1 molL1氯化鐵溶液

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【題目】不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A.微粒大小不同 B.微粒質(zhì)量不同

C.微粒間平均距離不同 D.微粒間引力不同

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