【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
B.平衡時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
C.該時刻正、逆反應(yīng)速率的大小:v正<v逆
D.若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
A.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=,故A錯誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,甲醇的起始濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L,根據(jù)方程式可知平衡時c(CH3OH)=(1.642x)mol/L,c(H2O)=xmol/L,則 =400,解得x=0.8,經(jīng)10min達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04mol/L,故B正確;
C. 濃度商Qc==1.34<K=400,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正>v逆,故C錯誤;
D.10min達到平衡時,反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.16mol/(Lmin),故D錯誤,
故選B。
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D. 整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是
A. H2S 的電離方程式:H2S=2H++S2-
B. 氯化銨的電子式:
C. HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl
D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol,實際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。
①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱
C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目
③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。
A.原料氣中N2過量,是因N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。
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【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是
A. 含有羥基和酯基兩種官能團
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
D. 是乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)的同系物
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【題目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一,對人體中的氧自由基有清除作用,使人的心腦血管更年輕?Х人岬那蚬髂P腿鐖D所示(只含有碳氫氧),下列有關(guān)咖啡酸的敘述中不正確的是( )
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.咖啡酸中含有的官能團只有羧基、羥基
C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH+H2O
已知:
顏色、狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(gcm﹣3) | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華.實驗步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層.加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213℃的餾分.
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項前的字母).
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____.
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__.
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____.
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計算本實驗的產(chǎn)率為____.
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【題目】298K時,在氨水中滴入的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.已知氨水的電離度為,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為mL
C.M點處的溶液中
D.N點處的溶液中
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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