20．下列敘述正確的是（　　）
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑥離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答．

解答 解：①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，故①錯誤；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，如HCl，故②正確；
③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的，故③錯誤；
④難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故④錯誤；
⑤單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如氫氣中含有H-H鍵，而稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，故⑤錯誤；
⑥離子化合物是陰陽離子間通過離子鍵形成的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，并注意利用實例來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施．下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A使用催化劑  B降低溫度C增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應(yīng)器對含硫化氫的廢氣進(jìn)行脫硫制氫．實驗表明，雙反應(yīng)器法可以在較寬的范圍內(nèi)實現(xiàn)對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程如圖，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應(yīng)器可實現(xiàn)FeCl3溶液的恢復(fù)及H2的制備．
（l）氧化反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子有程式為H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
（2）電解反應(yīng)器中，陽極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
（3）某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實驗時要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止對實驗產(chǎn)生影響．對影響吸收效率的因素提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：H2S氣體的通入速率；
假設(shè)二：FeCl3溶液的濃度；
假設(shè)三：溶液的pH．
請你設(shè)計實驗就假設(shè)一進(jìn)行驗證，將實驗步驟及結(jié)論補充完整．
（注：可用pH計測量溶液中的H+濃度）
實驗步驟及結(jié)論
①分別取等體積、等濃度的FeCl3溶液于不同的試管中；
②向溶液中分別通入氮氣
③分別向上述溶液中按不同的速度通入硫化氫氣體
④分別用PH計測定溶液的PH的變化
⑤結(jié)論：若兩溶液的PH值變化速率與氣體通入速率比不同，說明硫化氫氣體的通入速率對吸收速度有影響，否則無影響
（4）將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）．則白色沉淀可能是硫酸鋇你的判斷理由是原溶液中的氯離子排除氯化銀生成的可能，而亞硫酸鋇在酸性溶液中難生成，則白色沉淀可能為硫酸鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項現(xiàn)象或事實 解釋
 A 明礬用于凈水 明礬具有消毒殺菌的作用
 B 含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4
 C 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水
 D“地溝油”可以用來制生物柴油 其主要成分和從石油中提取的柴油類似
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在3L密閉容器中，充入1mol N2和3 mol H2并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，20s后達(dá)到反應(yīng)限度，測得混合氣體總物質(zhì)的量為3.4mol．下列計算結(jié)果正確的是（　　）
A．20s后，混合氣中n（H2）：n（N2）：n（NH3）=1：2：3
B．N2的轉(zhuǎn)化率為30%
C．20s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為1.5mol•L-1•s-1
D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AlCl3的熔沸點低，容易升華．試回答：
（1）寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液試劑鑒別，其離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共價（填離子或共價）化合物．
（4）Li和Mg根據(jù)對角線法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為Li2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
C．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
D．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　　）
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比可能為1：1
D．X與Y不可能位于同一周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分離或除雜方法不正確的是（　�。�
A．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)
B．用蒸餾法分離苯和溴苯
C．用分液法分離水和酒精
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案