Question

【題目】次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸鈉溶液可用于消毒、殺菌及水處理。一種生產(chǎn)次氯酸鈉的工藝如圖所示。

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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。

（2）寫出NaOH的電子式：__________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________。該反應(yīng)中每生成1mol NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移______mol 電子。

（4）“84”消毒液（ 主要成分為NaClO）和潔廁靈（ 主要成分為濃鹽酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】試題分析：本題以生產(chǎn)NaClO的工藝為載體，考查元素在周期表中的位置，電子式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算。

（1）Cl的原子序數(shù)為17，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl元素在元素周期表中處于第三周期VIIA族。

（2）NaOH的電子式為。

（3）反應(yīng)②為Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至NaClO中的+1價(jià)，部分由0價(jià)降至NaCl中的-1價(jià)，1molCl2參與反應(yīng)生成1molNaClO和1molNaCl，轉(zhuǎn)移1mol電子。

（4）NaClO和濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。