Question

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	J
3	C			G		H	I

（1）金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)是          ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是           （填化學(xué)式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為         ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          
                                 （用相關(guān)方程式解釋?zhuān)��?br />（3）X微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)獲得3個(gè)電子時(shí)呈電中性，寫(xiě)出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價(jià)氧化物的水化物與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                                           
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：          
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過(guò)程：                                        
（6）J和I氫化物的沸點(diǎn)較高的是       （用化學(xué)式），原因是                      。

Answer 1

（1）Na、He；
（2）        、堿性、NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH⁴⁺ + OH^－
(3)，第三周期第ⅢA族，4OH^-+Al³⁺=AlO^2-+2H₂O
(4)C F,2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(5)
（6）HF，HF中有氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高。

解析A―H B―He C―Na D―C E―N F―O G―Si H―S I―Cl J―F
（1）Na、He；
（2）     、堿性、NH₃ + H₂O NH₃·H₂O NH⁴⁺ + OH^－
(3)，第三周期第ⅢA族，4OH^-+Al³⁺=AlO^2-+2H₂O
(4)C F,2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(5)
（6）HF，HF中有氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高。
根據(jù)元素周期表中的位置推斷出元素的種類(lèi)，按照題目要求作出回答。