4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實驗室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗鹵代烴消去反應的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

分析 A．實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯；
B．苯有毒且易揮發(fā)；
C．乙醇易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．汽油的成分是烴，植物油的成分是油脂．

解答 解：A．實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制得乙烯，140℃得到乙醚，故A錯誤；
B．濃硫酸的稀釋中放出熱量，促使苯更易揮發(fā)，為防止苯揮發(fā)，試劑滴加順序是：用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中，然后將苯倒入混合酸中，故B正確；
C．乙醇易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能排除乙醇的干擾，故C錯誤；
D．汽油的成分是烴，植物油的成分是油脂，油脂能與氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，不分層；汽油與氫氧化鈉不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的性質，題目難度不大，注意有機物官能團的結構和性質，為解答該題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學鍵類型為共價鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，反應前后溶液顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B．氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
C．鐵粉投入硫酸銅溶液
D．往淀粉和碘化鉀的混合溶液中滴加適量的氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學化學常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉化關系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進口，其中G口進入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應的電極反應式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學式）O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導電性強弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應Cu2++2e-=Cu，負極反應Fe-2e-=Fe2+
③設計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

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