Question

2．根據(jù)元素周期律，由列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是事實（　�。�

	事實	推測
A	12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快	56Ba（IIA族）與水反應(yīng)更快
B	Si是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料	Ⅳ族的元素都是半導(dǎo)體材料，
C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
D	Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)	P與H2在高溫時能反應(yīng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越劇烈；
B．處于金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣化合越容易．

解答 解：A．同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，金屬性Ba＞Ca＞Mg，Ca與水反應(yīng)較快則Ba與水反應(yīng)更快，故A正確；
B．半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，故B錯誤；
C．同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；
D．同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，非金屬性S＞P＞Si，所以 P與H₂在高溫時能反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，涉及同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握堿金屬族、鹵族及第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．