鎂條在氨氣中燃燒，將產物溶于60 mL濃度為2 mol/L的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，鎂條的質量為

[已知：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑]


  1. A.
    2.4 g
  2. B.
    1.8 g
  3. C.
    1.2 g
  4. D.
    0.8 g
C
根據(jù)Cl-守恒，此題可快速得出n(HCl)＝n(NaOH)+2n(Mg)+n(NH3)
2×0.06＝0.5×0.02+2n(Mg)+0.01
n(Mg)＝0.05 mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

鎂條在氨氣中燃燒，將產物溶于60 mL濃度為2 mol/L的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，鎂條的質量為

[已知：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑]

[　　]

A．

2.4 g

B．

1.8 g

C．

1.2 g

D．

0.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為2　mol·L－1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。

〔已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為 2　ｍｏｌ·Ｌ－１的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 ｍｏｌ·Ｌ－１的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。

〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60mL濃度為2mol?L-1的鹽酸中，以20mL濃度為0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質量。

[已知：Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]

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