【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)大理石與鹽酸反應(yīng)___________
(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________
(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)_________
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O +H+=H2O+CO2↑
【解析】
(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水,大理石為碳酸鈣,難溶于水,離子反應(yīng)中不可拆,離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中生成碳酸鈣和水,澄清石灰水是氫氧化鈣溶液,離子反應(yīng)中可拆寫(xiě),碳酸鈣使沉淀,離子反應(yīng)中不可拆,離子反應(yīng)為:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸生成二氧化碳、氯化鈉和水,離子反應(yīng)為:+H+=H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究,相關(guān)過(guò)程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4
B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種
D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要反應(yīng)有:
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C. 反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D. 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 。
(2) 2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)某烴分子式為C6H14,若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.HCl溶液滴加一半時(shí):
B.在A點(diǎn):
C.當(dāng)時(shí):
D.當(dāng)時(shí),溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂,某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
請(qǐng)回答:
(1)操作a和操作b的名稱依次是______。
(2)試劑①是______。
(3)加入NaOH后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)加入試劑②后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)加入鹽酸的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B. 電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
C. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素,基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,C原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)的電子,D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,B與E同主族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)A原子的價(jià)電子軌道表示式為_______,其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為________。
(2)B、C、E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)
(3)E的含氧酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H3EO3和H3EO4,則二者酸性強(qiáng)弱H3EO3_____H3EO4(填“>”“<”或“=”)
(4)D單質(zhì)在AC氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)D(AC)4配合物,該配合物的晶體類型是_________。
(5)DC晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,離子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),b為(,,0),則c離子的坐標(biāo)參數(shù)為________;一定溫度下,DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”,可以認(rèn)為C2–作密置單層排列,D2+填充其中,如圖2所示,C2–離子的半徑為xm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用含x、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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