將1.43g碳酸鈉晶體溶于48.57g水中，配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    1.06%
  2. B.
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  4. D.
    10.6%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M的原子量為
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C極為電源
負(fù)
負(fù)
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1～100nm
1～100nm
范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）
高溫
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 
高溫
 2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進行，使生成更多TiCl4；
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進行，使生成更多TiCl4；
．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將1.43g碳酸鈉晶體溶于48.57g水中，配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[　　]

A．1.06%
B．2.86%
C．2.95%
D．10.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：百練一勝（高一上） 題型：013

將1.43g碳酸鈉晶體溶于48.57g水中，配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[　　]

A．1.06%
B．2.86%
C．2.95%
D．10.6%

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