Question

（12分）．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為 ，

PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；

PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。若電解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺點(diǎn)是 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOX或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ 。

 

Answer 1

（12分）(第1小題每空1分，其余每空2分)

（1） 第六周期第ⅣA族 弱

（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+

不能有效利用Pb2+

（4）根據(jù)PbO2 PbO+O2↑，有×32=，

=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==

【解析】

試題分析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，該黃綠色氣體是氯氣，說明Cl元素被氧化，則Pb元素被還原為Pb2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得PbO2，Pb元素被氧化，則Cl元素被還原為氯離子，離子方程式為PbO+ClO—= PbO2+Cl-；石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取PbO2，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb2+失去2個(gè)電子生成+4價(jià)的PbO2，根據(jù)元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應(yīng)式為：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；

（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2 PbO+O2↑，設(shè)開始有1mol PbO2固體，質(zhì)量是239g，則a點(diǎn)有×32=，解得x=1.4，則mPbO2·nPbO中O原子的個(gè)數(shù)平均是1.4，所以（2m+n）/(m+n)=1.4，m:n=2:3.

考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語、電解原理、方程式的計(jì)算